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《高考化学必考知识点及题型归纳》

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在高考的时候我们可以适当掌握一些答题模板和技巧,这样对于考试有一定的帮助,以下是小编整理的一些高考化学必考知识点及题型归纳,欢迎阅读参考。




高中化学各类型答题模板

一、实验操作类规范语言表述答题模板

(1)测定溶液pH的操作:

将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的pH。

(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法:

将反应混合液静置,在上层清液中继续滴加沉淀剂__,若不再产生沉淀,则__离子已经沉淀完全,若产生沉淀,则__离子未完全沉淀。

(3)洗涤沉淀操作:

将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后,重复2~3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作:

取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已经洗净。注意:要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验,不能检验沉淀本身具有的离子。

二、实验设计类规范语言表述答题模板

1.答题策略:

一般从实验原理出发(包括物质的性质),按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。

2.答题模板:

操作现象结论

取样,加入……有……生成……的是……

例:设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。

答案一:取适量品红溶液分别于两洁净的试管中,分别通入两气体,能使品红溶液褪色的是SO2气体,不能使品红溶液褪色的是CO2。

答案二:取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中,分别通入两气体,能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。

三、实验现象描述类规范语言表述答题模板

1.答题策略:

有关化学实验的描述不仅要求准确,还要求完全,有时还需要指明是何处产生了什么现象,先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理:

(1)“海”(溶液):

①颜色由……变成……;

②液面上升或下降(形成液面差);

③溶液产生倒吸;

④生成(产生)……色沉淀;

⑤溶液变浑浊;

⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);

⑦有液体溢出。

(2)“陆”(固体):

①固体表面产生大量气泡;

②固体逐渐溶解;

③固体体积逐渐变小(变细);

④颜色由……变成……。

(3)“空”(气体):

①生成……色……味气体;

②气体由……色变成……色;

③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。

(4)其他

①器壁上有水珠出现;

②器壁上有某色固体生成等。

2.答题关键点:

(1)颜色变化:必须说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。

(2)体积变化:必须说明固体、气体的体积变化。

(3)先后顺序:注意实验现象产生的先后顺序。

例:描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:________________________________。

答案:Cu片逐渐溶解(固体),表面有无色气泡产生(气体),溶液变为蓝色(液体),烧瓶上方出现红棕色(气体)

各类化学题型答题技巧

1.选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法,找到选项与题干,选项与选项之间区别联系,迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的,最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短,为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题

按照近几年情况看,在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

(2)专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时,以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答,表达更准确。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意,从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确,且环环相扣,才能保证不丢得分点,才能得满分。

(5)对于计算型填空,要注意该书写单位的要书写单位。

3.解答题

在解高考化学解答题时,语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理,层次分明,符合逻辑,文字精炼.若思路混乱,言不及题,词不达意,即使长篇大论也不得分,不按要求答题会失分,书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要的不是技巧,而是应用数学思想方法进行化学计算:

(1)守恒法思想,包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

(2)数轴法思想,两种物质之间发生反应时相对量不同,发生的反应不同这一类计算题。

高考化学必考知识点整理

元素周期表:电子脱落能、原子半径、电负性等基本概念,周期表机理和元素周期性规律性质及其应用。

化学键与化学反应:离子键、共价键、金属键及其化学反应机理、化学平衡动态平衡等。

溶液和酸碱:各种溶液和酸碱的理化性质和应用,化学反应平衡及其利用。

化学计量与化学反应:原子组成式、分子、离子方程式、化学计量定律、三氧化二氮制氧等。

功能性有机化合物:烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等常见有机化合物的结构、物理化学性质与反应规律。

洗涤沉淀操作:把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。

如何判断沉淀洗净的方法:取最后一次洗涤液,滴加 (试剂),若没有(现象),证明沉淀已经洗净。

焰色反应的化学操作:先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止,然后用铂丝(用洁净的铂丝)沾取少量待测液,到酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,如为__,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+。

萃取分液操作:关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

酸碱中和滴定终点判断:如强酸滴定强碱,用酚酞做指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色即为终点。