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《九年化学盐化肥知识点与重点》

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  酸碱盐在中考中是必考的知识点之一,方程式也比较难懂,同学们要下苦功夫去克服这部分内容,那么这部分内容具体的资料,你想了解吗?小编整理了相关资料,希望能帮助到您。

  初中化学重点知识盐和化肥

  生活中常见的盐

  一、常见的盐

  1、盐的分类:

  钠盐:NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

  碳酸盐:Na2CO3、CaCO3、K2CO3等。

  氯化物:NaCl、KCl、FeCl2等。

  2、盐溶液的酸碱性:并非所有的盐溶液都是中性的。

  ①强酸强碱盐和弱酸弱碱盐呈中性:NaCl、KNO3、CaSO4等。

  ②强酸弱碱盐呈酸性:NH4Cl、NH4NO3、CuSO4等。

  ③弱酸强碱盐呈碱性: Na2CO3、NaHCO3、K2CO3等。

  3利与弊:、物理性质和用途:

 

俗称

物理性质

用途

NaCl

食盐

白色晶体

易溶于水

①作调味品,腌制食物;

②医疗上配制生理盐水;

③农业上选种;

④工业原料;

⑤消除道路积雪。

Na2CO3

纯碱

苏打

白色粉末

易溶于水

工业上用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产;食品工业等。

NaHCO3

小苏打

白色粉末

易溶于水

焙制糕点所用的发酵粉;医疗上,治疗胃酸过多(胃溃疡患者禁用)。

CaCO3

 

白色粉末

难溶于水

建筑材料、补钙剂

  4、化学性质:

  ①盐与金属反应:盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 (置换反应)

  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  ②盐与酸反应:盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 (复分解反应)

  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

  ③盐与碱反应:盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 (复分解反应)

  Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

  ④盐与盐反应:盐 + 盐 = 两种新盐 (复分解反应)

  CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

  5、粗盐提纯:

  ①提纯原因:粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)。

  ②提纯步骤:溶解、沉淀、过滤、蒸发等。

  A、先将粗盐溶解,然后加入过量的氢氧化钠溶液充分反应;

  MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  B、再加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后过滤;

  CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

  C、向滤液中加入过量的稀盐酸,充分反应后蒸发结晶。

  NaOH + HCl = NaCl + H2O

  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

  ③玻璃棒的作用:溶解时搅拌起加速溶解的作用;过滤时起引流的作用;蒸发时搅拌起使液体均匀

  受热,防止液滴飞溅的作用;回收时起转移工具的作用。

  二、复分解反应

  1、定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

  2、特点:“交换成分,化合价不变”

  AB + CD → AD + CB

  3、条件:生成物中有水或气体或沉淀时,复分解反应才能发生。

  注:盐与碱反应、盐与盐反应还需反应物都可溶于水。

  化学肥料

  一、化肥简介

  1、氮肥:

  ①作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。

  缺氮——生长迟缓、叶色发黄。

  ②常用氮肥:

  A、含氮化合物:尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O

  B、铵盐:硝铵NH4NO3、碳铵NH4HCO3、硫胺(NH4)2SO4、NH4Cl

  C、硝酸盐:NH4NO3、NaNO3

  ③铵根离子的检验:

  A、原理:铵盐能与碱反应放出氨气,据此可以检验铵态氮肥。

  B、方法:取样,加熟石灰混合研磨,若闻到刺激性气味,说明有铵根离子。

  2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

  2、磷肥:

  ①作用:促进植物生长,增强抗寒、抗旱能力。

  缺磷——生长迟缓,产量降低,根系不发达。

  ②常用磷肥:磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。

  3、钾肥:

  ①作用:促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力。

  缺钾——叶尖发黄、易倒伏。

  ②常用钾肥:K2SO4、KCl、草木灰(主要成分是K2CO3)等。

  4、复合肥:

  ①定义:同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

  ②常用复合肥:磷铵、KNO3等。

  5、化肥、农药的利与弊:

  ①利:提高农作物的产量。

  ②弊:对水源、大气和土壤的污染以及对人体健康的危害。

  二、化肥的简易鉴别

  区别方法:一看二闻三溶解四加碱研磨五灼烧。

方法

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

闻气味

铵态氮肥有

刺激性气味

无气味

加水溶解

易溶于水

大多不溶于水

加碱研磨

铵态氮肥有

刺激性气味

无气味

 

灼烧

可燃烧,熔化

有气泡或冒烟

不燃烧,跳动

或有爆裂声

 

  初三化学酸、碱、盐九大知识点

  一、 化学用语

  1、电离:H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  2、物质的俗称和主要成分

  生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】

  石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

  食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

  胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

  碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(学名:一水合氨)

  二、酸、碱、盐的溶解性

  1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

  钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水影无踪。

  碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。

  硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

  碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

  2、七个常见的沉淀物:

  中考范围:(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀

  以阅读材料形式考察:氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀

  3、四个微溶物:

  中考范围:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

  以阅读材料形式考察: Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因); MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

  三、复分解反应的发生条件

  1、复分解反应口诀:复分解要进行,溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

  2、复分解的tips:

  (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

  (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应

  (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

  四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

  1、指示剂———溶液的酸碱性:紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。

  无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用;

  碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

  2、pH值———溶液的酸碱度:pH>7,溶液为碱性(越大碱性越强) ;pH=7溶液为中性; pH<7,溶液为酸性(越小酸性越强)。

  3、中考中常考:溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠;溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾(草木灰的主要成分)

  五、离子的检验

  1、原理

  H+(溶液中):1、石蕊、pH值试纸; 2、加入铁粉,固体溶解,有气泡产生,溶液变为浅绿色;

  3、加入金属氧化物(氧化铜),黑色固体溶解,溶液变为蓝色;

  4、难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁,可溶性碱不行),蓝色固体溶液,溶液变为蓝色;

  5、加入碳酸钠或碳酸钙,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)

  OH-(溶液中):1、酚酞、pH值试纸;2、可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液

  CO32- (1)(固体或溶液):在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

  (2)(在溶液中):在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

  Cu2+、Fe3+(溶液中):在被测溶液中加入可溶性强碱(如氢氧化钠),有蓝色或红褐色沉淀产生。

  六、物质的颜色

  1、固体(多为白色)

  黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 红色———Cu、Fe2O3

  红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3

  2、溶液(多为无色);

  浅绿色溶液———(亚铁盐溶液):FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;

  溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

  溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

  七、酸、碱、盐的特性

  1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

  2、浓硫酸———无挥发性,粘稠的油状液体;有很强的吸水性,可做干燥剂,不能干燥氨气;溶水时能放出大量的热。

  3、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

  4、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热;能与空气中的二氧化碳反应而变质;与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂,不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

  5、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液,用于检验水蒸气。

  6、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液

  7、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

  八、酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色

  (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气:

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

  (3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水:

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

  (4)酸能与碱反应生成盐和水

  NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

  (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

  (6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

  Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

  (7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

  史上最牛反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

  NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

  2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

  MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

  (8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

  CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

  (9) 有关盐的其他反应

  CaCO3高温====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

  九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。

  1、溶液变色;(如酚酞遇碱性溶液变红)

  2、固体(沉淀)溶解;(碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸)

  3、有气泡产生;(碳酸盐与酸的反应)

  4、产生沉淀;(溶液中,钙离子遇到碳酸根离子)

  5、固体析出;(铁钉与硫酸铜的反应)

  6、溶液升温(金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热)


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