《化学方程式总结（优秀4篇）》
总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，不妨坐下来好好写写总结吧。你所见过的总结应该是什么样的？下面是小编精心为大家整理的化学方程式总结（优秀4篇），如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
化学方程式总结 篇1
一、氧气的性质和制法：
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4
3、红磷在空气中燃烧：4P+5O2P2O5
4、硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2
5、碳在氧气中燃烧：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃烧）
6、氢气中空气中燃烧：2H2+O2H2O
7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
8、甲烷在空气中燃烧：CH4+2OCO2+2H2O
9、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2CO2+3H2O
10、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2 ↑
△ 11、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法：
12、氢气的可燃性：2H2+O2H2O
13、氢气的还原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
14、氢气的工业制法（水煤气）：H2H2+CO
15、锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
16、镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17、铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
18、铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质：
19、碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃烧）
20、碳的还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；
C+CO2CO（吸热）
四、二氧化碳的性质和制法：
21、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3
22、二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
23、二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2CO
24、大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
25、灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质：
26、一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2
27、一氧化碳还原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质：
28、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
29、石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、铁的性质：
30、铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4
31、铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
32、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反应：
Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；
化学方程式总结 篇2
钠及其化合物的性质
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：
①钠浮在水面上；
②熔化为银白色小球；
③在水面上四处游动；
④伴有嗞嗞响声；
⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
化学方程式总结 篇3
化合反应
1 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 点燃2P2O5
2 硫在空气中燃烧 S+O2点燃SO2
3碳在空气中不充分燃烧 2C +O2( 不足 )点燃2CO
4 碳在空气中燃烧 C+O2点燃CO2
5 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4
6 镁在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO
7铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃2Al2O3
8氢气在空气中燃烧 2H2+O2点燃2H2O
9 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2点燃2CO2
10 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2
11 二氧化碳溶于水 CO2+H2O ==H2CO3
分解反应
12 过氧化氢分解制氧气 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
13 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
14氯酸钾分解制氧气 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
15 氧化汞受热分解 2HgO△2Hg+O2↑
16水通电分解 2H2O通电2H2↑+O2↑
17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温CaO+CO2↑
18 碳酸易分解 H2CO3== CO2↑+H2O
置换反应
19 氢气还原氧化铜 H2 +CuO △Cu +H2O
20 碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑
22 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
23 镁和盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
24 镁和硫酸反应 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
25 锌和盐酸反应 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
26 实验室制氢气 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27 铁和盐酸反应 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
28 铁和硫酸反应 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
29 铝和硫酸铜反应 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
30 铜和硝酸银反应 Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
复分解反应
31 盐酸和氧化铜反应 2HCl+CuO==CuCl2+H2O
32 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
33 实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O
34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
35 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
36 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O
37 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
38 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
39 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
40 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
41 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH
特殊类型
42 一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO△Cu+CO2
43 二氧化碳和石灰水反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
44 甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2点燃CO2+2H2O
45 酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
46 一氧化碳还原三氧化二铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
47 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
48 氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
49 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
50 氢氧化钙与二氧化硫反应 SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
化学方程式总结 篇4
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
小苏打受热分解
2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
氧化还原反应：
1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
5、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2
氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 （用于雕刻铜线路版）
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4（较难反应）
Fe(NO3)3 + Ag 不反应 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
还原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
硫和硫的化合物
1、硫和钠反应的方程式：
2Na+S=Na2S （条件：研磨） 现象：轻微爆炸
2、硫和铁反应的方程式： Fe+S=FeS（条件加热）
3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：
S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （条件：加热）
4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化学方法）
5、SO2与水反应的'方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反应要用可逆符号）
6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O
7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2 + NaOH=NaHSO3
8、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：
SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O
9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：
SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O
10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：
SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO3
11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：
SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O